Impostazione Ossido riduzione

[annagil12]

Non capisco un passaggio in una ossido riduzione:

Allora c'è da bilanciare questa equazione chimica che procede in ambiente basico:

ClO2 + H2O2 -------> $ClO2^-$ + O2


Qui è chiaro che il cloro di riduce ma l'ossigeno si riduce e si ossida......

Perchè nel libro considera solo quando si ossida a 0?(perchè in H2O2 è - 1-)???


Grazie mille per l'eventuale risposta!!!

[mirko9991]

ciao!!
La reazione è più semplice da bilanciare di quanto ti sembri!
Fai così: considera che l'ossigeno che si ossida a dare ossigeno molecolare (O2) è solo quello dell'acqua ossigenata!!Quello del $ClO_2$ rimane nel suo stato di ossidazione 2-
Quindi le due semireazioni sono: $ClO_2$ => $ClO_2^(-)$ e $H_2O_2$ => $O_2$
Bilanci come al solito e poi trasformi gli H+ in OH- aggiungendo a destra e sinistra lo stesso nuemro di OH- quanti sono gli H+.
La reazione bilanciata è così:
$2ClO_2 +H_2O_2 +2OH^(-)$ => $2ClO_2^(-) + O_2 + 2H_2O$
ok?
ciao ciao