Ho un equilibrio che non riesco a risolvere...

[Tyler Leon1]

A 800°C la Kc dell'equilibrio:
C(s) + CO2(g) <--> 2CO (g) vale 0,0824 mol/l.
Se in 120 litri si introducono 0,5 moli di CO2, 0,6 moli di CO e 24g di C a 800 °C, quale sarà il numero di moli di CO2 presenti all'equilibrio?

Allora, so che per gli equilibri eterogenei non devo considerare la concentrazione dell'elemento allo stato solido perchè è compresa nella Kc, ma poi se applico la formula mi vengono fuori risultati sbagliati... qualcuno potrebbe indicarmi come risolvere questo equilibrio per favore? Grazie in anticipo...

[mirko9991]

ciao!
Secondo me come dici tu la componente solida non devi considerarla nell'equilibrio! Perchè a T costante ha un'attività costante.
Per risolvere il tutto farei lo schemino: iniz variazione ed eq ,in termini delle concentrazioni di CO2 e CO.
Per la variaizone metti un'incognita x (tenendo conto ovviamente dei coeff. stechiometrici) e la calcoli risolvendo l'eq che ottieni usando la Kc che deve soddisfare i valori di conc. che ottieni nello schemino.
Non so se mi sono spiegato bene!!
ciao