Formula molecolare e composizione percentuale in massa

[schoggi]

1. Quando 1,01 g di Zinco vengono fatti reagire con ossigeno si ottengono 1,257 g di Osssido di zinco (composto).
Qual è la formula empirica (minima, bruta) del composto?

2. Determina la formula empirica (minima, bruta) di un composto la cui composizione percentuale in massa è: Cromo --> 26,52 % ; zolfo --> 24,52 % ; ossigeno --> 53,8 %.


Graziee

[mirko9991]

ciao!
Allora:
per il primo esercizio: dalla massa dello zinco (metallico) calcoli le moli. Nel composto ossidato, il contributo in peso dello zinco è ancora 1.01g (perchè la materia non si crea ), la restante parte del peso è dato dall'ossigeno. Calcolata la massa dell'ossigeno, calcoli le sue moli (con il PM dell' O atomico).
Ora fai il rapporto fra queste moli e trovi la formula minima dell'ossido cercata (usando come numeri, nella formula, i numeri interi più vicini a quelli calcolati).

per il secondo es: il ragionamento è simile; anzi direi che qui è ancora più facile!
Supponendo di avere 100 g del composto, avrai che le percentuali in peso sono anche i grammi dei vari elementi, giusto?
Passi dalle masse alle moli e fai ancora una volta il "rapporto".

Capito tutto?
ciao

[schoggi]

oh, grazie mille! Ho capitoo

Buona domenica