Esercizio entalpia

[drcave]

Salve, da tempo non metto mano alla chimica inorganica e nel fare un conto mi è vennuto il dubbio che possa essere sbagliato.

Formazione di tricloruro di alluminio partendo da alluminio e acido cloridrico:

3HCl + Al --> AlCl3 + 3/2 H2

l'entalpia molare standard di formazione di Al e H2 dovrebbero essere zero se non ricordo male perchè sono nel loro stato standard.

Da tabelle del libro trovo le entalpia molari standard di formazione:
H°(AlCl3)=-704.2 kJ/mol
H°(HCl)= -22.1 kcal/mol (che convertito in kJ/mol dovrebbe essere all'incirca -92 kJ/mol

quindi l'energia sprigionata dalla reazione (vista la negatività) è:
-704.2 + (3*92) =-428 kJ/mol
a condizioni di temperatura e pressione standard

ho sbagliato qualcosa concettualemente o nei valori di riferimento che ho preso... o altro?

[lukul]

il calcoletto dovrebbe essere giusto.