Esercizio di chimica

[dungedra]

12 grammi di NH4Cl vengono addizionati a 750 ml di una soluzione all' 1,37 % in peso di NH3 la cui d=0.994 g/ml.
calcolare il ph della soluzione finale sapendo che la costante di dissociazione di NH3 è K=1,8x10-5...

mi potreste dire gentilmente come si risolve questo esercizio..

[Sk_Anonymous]

[xdom="speculor"]Sposto in Matematica per l'Economia e per le Scienze Naturali.[/xdom]

[gio73]

"toto1991":12 grammi di NH4Cl vengono addizionati a 750 ml di una soluzione all' 1,37 % in peso di NH3 la cui d=0.994 g/ml.
calcolare il ph della soluzione finale sapendo che la costante di dissociazione di NH3 è K=1,8x10-5...

mi potreste dire gentilmente come si risolve questo esercizio..

Ciao Toto, in effetti difficilmente qualcuno ti risponderà se non mostri qualche tuo tentativo...
Comunque cominciamo: puoi trovare la quantità di ammoniaca (peso/meglio massa) disciolta in acqua?

[Sk_Anonymous]

è una soluzione tampone, come sai:
$pOH=pk_b+ log([acido coniuga a t o]/[base])$
e $pOH + pH=14$

Per applicare queste formule devi trovare le moli :
n di (NH_4)^+ = 12 grammi/PM=
n di NH_3 : d=m/v --> m_(soluzione)=745,5 g di cui 10,2 di NH_3
allora le n=10,2/PM
(puoi evitare di divide per il volume tanto poi si semplificherebbe...)
Sostituendo i valori alle formule di sopra: pOH=4,32
pH=9,68