Energia libera di idrolisi

[drcave]

Salve a tutti, quello che vorrei porvi è un quesito di biochimica, lo inserisco nella sezione di chimica perchè in sostanza è un confronto di energia libera.

Si tratta dell'idrolisi di ATP, il mio libro scrive che se diminuisce la concentrazione di ATP non diminuisce solo la quantità di combustibile ma anche la potenza dello stesso perchè diminuisce la sua energia di fosforilazione.
Mi sono chiesto il motivo, ma non ho le idee molto chiare.

L' equilibrio è:
$ATP harr ADP + P_i$

Dunque l'energia libera di fosforilazione:
$Delta G_p = Delta G'° + RT ln (([ADP][P_i])/[ATP])$

Quel che ho pensato io è: se l'ATP diminuisce il valore del logaritmo neperiano della costante d'equilibrio aumenta e aumenta anche il $Delta G$ di fosforilazione, invece di diminuire.

Dove sbaglio?

Vi ringrazio per l'attenzione.

[orazioster]

No, perchè il $\DeltaG$ è negativo nel verso di una reazione spontanea (da una condizione qualsiasi all'equilibrio).
Se aumenta il valore del logaritmo, diminuisce in modulo il $\Delta G$.

Nota: l'argomento del logaritmo nella formula NON è la costante di equilibrio.

Infatti è $\DeltaG^"°"=-RTlnK$.

Tant'è che ALL'EQUILIBRIO tu hai che:
$0=\DeltaG= (-RTlnK)+RTln(([ADP][P_j])/([ATP]))_"eq"$

[drcave]

Si l'argomento del logaritmo è il rapporto di azione di massa.

Grazie tante, tutto capito!! Chiarissimo.