Chimica: stechiometria

[Perito97]

Calcolare i grammi di clorato di potassio, KClO3 (PM = 122,6), necessari per produrre 1,23 g di O2 secondo la seguente reazione:
KClO3 → KCl + O2
Calcolare, inoltre, la quantità di cloruro di potassio, KCl, prodotto.
Risultati [31,41 g di KClO3; 19,10 g di KCl]

ho bilanciato la reazione: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
ho calcolato il numero di moli di O2 facendo il rapporto tra il peso datomi dal testo e il peso atomico, poi ho moltiplicato per 3 il risultato dato che vi sono 3 molecole, ottenendo come risultato 0,23 mol

x cui avendo 2 molecole d KClO3 nei reagenti ho fatto 0,23 * 2 = 0,46 mol
poi x trovare la massa di KClO3 ho moltiplicato 0,46 * il peso molecolare di KCl03 ovvero 122,6 arrivando a 56,4 g
ma come potete vedere dal testo non è corretto.
dove sbaglio? grazie

[Roberto_1]

Sono sbagliati i dati dell'esercizio. Tu per risolverlo devi calcolare il numero di moli di ossigeno (1,23/32=0,038 moli) e moltiplicarle per il rapporto dei coefficienti stechiometrici (ovvero per 3/2). Troverai così il numero di moli del reagente e lo moltiplichi per il suo peso molecolare. Non so se il dato sbagliato è quello dell'ossigeno o se sono sbagliati i risultati, comunque è così che si risolve questo tipo di esercizi

[Perito97]

una volta fatto 1,23/32=0,038 moli, che sarebbero le moli di O2, in base a cosa devo moltiplicarlo per 3/2?