(Chimica) Quanti gr di zinco reagiscono con l'arsina

[Oiram92]

Ciao a tutti, mi è venuto un dubbio atroce su come calcolare i grammi necessari per formare un tot di grammi di un composto.
Il testo dell'esercizio è:
Dopo aver bilanciato la seguente reazione di ossido-riduzione, determinare i grammi di zinco
metallico necessari per la formazione di 19,44 g di arsina (AsH3).

Vi dò direttamente la reazione bilanciata (ho verificato ed è corretta):

$ As_2 O_3 + 6 Zn + 6 H_2 SO_4 \Rightarrow 2 AsH_3 + 6 ZnSO_4 + 3 H_2 O $

Avevo pensato di svolgerlo così ma non ne sono sicuro:

$ 6 $ moli di zinco reagiscono con $ 6 $ moli di acido solforico $ H_2 SO_4 $ e formano $ 2 $ moli di arsina.
Poichè dobbiamo calcolare quanti grammi di zinco necessitano per formare $ 19.44 $ g di arsina, calcoliamo a quante moli corrispondono :

$ n = 19.44/(74.92 + 3 * 1.008) = 0.249 $ moli di Arsina

Allora facendo la proporzione letteralmente sarebbe, $ 6 $ moli di zinco formano $ 2 $ moli di arsina, come $ x $ moli di zinco formano $ 0.249 $ moli di arsina, cioè :

$ 6 : 2 = x : 0.249 \Rightarrow x = 0.747 $ moli

Allora servono $ 0.747 $ moli di zinco che pesano $ 0.747 * 65.38 = 48.83 g $.
Quest'ultimi sono i grammi necessari per formare $ 19.44 g $ di arsina? Oppure ho sbagliato completamente il procedimento?

[vict85]

A occhio mi sembra il procedimento corretto.

[Oiram92]

Grazie mille