[Chimica] Pressione di vapore

[dem1509]

Calcolare la pressione di vapore a 63.5 gradi centigradi di una soluzione preparata mescolando 0.0025l di etanolo (C2H5OH) con 0.0025l di metanolo (CH3OH), sapendo che a questa temperatura la pressione di vapore dei due liquidi è rispettivamente 0.944 e 0.526 atm. si assuma che la densità di ciascuno dei liquidi puri sia di 0.97kg/l.

Come devo risolverlo?
E' giusto se calcolo prima le pressioni di vapore delle soluzioni singole e poi le sommo?? Ho provato a fare così e i risultati combaciano (forse è un caso?)Non sono molto sicura dello svolgimento.


[xdom="JoJo_90"]Spostato nella sezione Matematica per l'economia e per le Scienze naturali.[/xdom]

[Sk_Anonymous]

Non sono molto sicuro di ciò che dico, quindi prendilo con le molle.
Penso che vada bene ciò che hai fatto. Esiste la legge di Dalton sulle pressioni parziali dei gas, che credo sia applicabile anche in questo caso :

http://www.chimica-online.it/download/l ... dalton.htm

http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_dell ... i_parziali

[dem1509]

Eh...anche io ho pensato a quello! Qualcuno ha un altro suggerimento??