Chimica ph
come si fa a calcolare DALLA CONCENTRAZIONE MOLARE DI IONI IDROGENO LA CONCENTRAzione degli ioni ossidrili?
esempio:
[H+] =0,025 ... risultato $3,98*10^-13$
esempio:
[H+] =0,025 ... risultato $3,98*10^-13$
Risposte
Ciao!!
Facile
La costante di autoprotolisi dell'acqua è $K_w= 10^(-14)$
Quindi se sai la concentrazione di H+ basta che fai : $[OH-]=(K_w)/([H+])$
ok?
Facile
La costante di autoprotolisi dell'acqua è $K_w= 10^(-14)$
Quindi se sai la concentrazione di H+ basta che fai : $[OH-]=(K_w)/([H+])$
ok?
si, conosco la costante, ed anche il procedimento, solo che non so come arrivare al risultato... sostituendo i dati alla teoria non riesco a capire come 0,025 riesca a dare $3,98⋅10^-13$
$ Kw= [H^+] [OH^-] $
$ 10^-14 = 0,025 * [OH^-] $
$ [OH^-]= 10^-14/0.025 = $
$ 10^-14 = 0,025 * [OH^-] $
$ [OH^-]= 10^-14/0.025 = $
ciao!
Forse ho capito cosa intendi dire...
In effetti con solo due cifre significative per [H+], non riuscirai mai ad ottenere un numero con tre cifre significative (o meglio, la terza cifra non ha alcun senso fisico).
Quello che puoi ottenere è "solamente"$ [OH-]=4.0*10^(-13)$M.
Questo intendevi?
Forse ho capito cosa intendi dire...
In effetti con solo due cifre significative per [H+], non riuscirai mai ad ottenere un numero con tre cifre significative (o meglio, la terza cifra non ha alcun senso fisico).
Quello che puoi ottenere è "solamente"$ [OH-]=4.0*10^(-13)$M.
Questo intendevi?
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