[Chimica Generale]Esercizio sulle pile
Salve ragazzi,
Avrei bisogno di una mano su questo esercizio che non so da dove cominciare.
Ecco il testo:Una cella galvanica è costituita da un elettrodo standard $Fe^(3+)$ $/$ $Fe^(5+)$ e da un elettrodo standard $Ga^(3+)$ $/$ $Ga$.
Stabilire in che senso procede la reazione sapendo che :la massa dell'elettrodo di gallio diminuisce e che la concentrazione del ione ferro(III)aumenta.Scrivere la reazione che hanno luogo agli elettrodi,la reazione totale bilanciata,indicare l'anodo ed il catodo della pila e la direzione del glusso di elettroni e degli ioni quando la pila è in gunzione.Calcolare la fem.
Avrei bisogno di una mano su questo esercizio che non so da dove cominciare.
Ecco il testo:Una cella galvanica è costituita da un elettrodo standard $Fe^(3+)$ $/$ $Fe^(5+)$ e da un elettrodo standard $Ga^(3+)$ $/$ $Ga$.
Stabilire in che senso procede la reazione sapendo che :la massa dell'elettrodo di gallio diminuisce e che la concentrazione del ione ferro(III)aumenta.Scrivere la reazione che hanno luogo agli elettrodi,la reazione totale bilanciata,indicare l'anodo ed il catodo della pila e la direzione del glusso di elettroni e degli ioni quando la pila è in gunzione.Calcolare la fem.
Risposte
idee tue?
Purtroppo temo di non poterti essere di grande aiuto, ma ti leggerò e proverò a intervenire.
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