CHIMICA esercizio soluzioni

[DonRaleau1]

Salve ragazzi, sto avendo delle difficoltà con questo esercizio:
Una soluzione ottenuta sciogliendo in $500$g di $H_2O$ un campione di miscela di cloruro di sodio $NaCl$ e cloruro di calcio $CaCl_2$, ha molalità $m=0,0602$ mol/Kg. Aggiungendo nitrato d'argento $AgNO_3$ è possibile ottenere da tale soluzione $7,15$g di cloruro d'argento $AgCl$. Calcolare la composizione espressa in % in peso della miscela iniziale.
Io ho iniziato calcolando il numero di moli di soluto iniziale ($NaCl$+$CaCl_2$) dalla molalità, ma non sono capace di procedere. Mi sapreste dare delle dritte su come procedere? Grazie mille in anticipo

[nino_12]

Chiami:
x = numero di moli di NaCl
y = numero di moli di CaCl2

Hai:
$x + y = (0,0602)/2 = 0,0301$

Inoltre, sai che con $AgNO3$ viene precipitato un numero di moli di $AgCl$ corrispondente alle moli di $NaCl$ ($x$) + il doppio delle moli di $CaCl2$ ($2y$)
Quindi:
$x + 2y = (7,15)/(143,32) = 0,0499$

Da cui ottieni:

$x = 0,0103 $ moli di $NaCl$

$y = 0,0198 $ moli di $CaCl2$

e trasformando in grammi, hai:

$0,60193$ $ g $ $ NaCl $ -----> $21,5%$

$2,1974$ $ g $ $ CaCl2 $ -----> $78,5%$