[Chimica] Esercizi di Neutralizzazione e soluzioni tampone

[Giodivi]

Salve, ho un paio di dubbi con il seguente problema:
Si calcoli il pH di una soluzione ottenuta mescolando 0,150 l di una soluzione acquosa 0,02 M di CH3COOH con 0,100 l di una soluzione acquosa 0,001 M di HCL. (Ka(CH3COOH) = 1,8 10^-5)

Si tratta di un esercizio in cui ho un acido forte e un acido debole... Innanzitutto, dato che ho un acido forte ho scritto la seguente reazione:
HCL + H2O ---> CL- + H3O+

E qui ho i primi dubbi.. Per avere una neutralizzazione dovrei combinare un acido e una base, ma in questo caso, disciolti ho: CL- che è un coniugato di un acido forte e quindi non lo prendo in considerazione, H3O+ che è l'acido più forte che posso avere, CH3COOH che è acido debole, e H2O che è anfotera.
Quindi ho pensato di dover combinare CO2COOH con H2O, ma per quale ragione?
In ogni caso:
CO2COOH + H2O <--> CO2COO- + H3O+

Avevo pensato di calcolare la concentrazione di H3O+ , sommarla a quella ottenuta da HCL e calcolare il pH, ma mi sembra una cosa assurda sto brancolando nel nulla, qualcuno mi aiuta?

Ah, e inoltre ho un dubbio: in esercizi come questo, dove ho due volumi ma dove non mi dice che i volumi sono additivi, cosa devo considerare come volume finale? La somma dei due oppure non posso saperlo???

[peppe.carbone.90]

[xdom="JoJo_90"]Sposto in Matematica per l'Economia e per le Scienze naturali.[/xdom]