Calcolo del pH in una titolazione (CH3COOH con NaOH)
Salve, ho un problema che non so come risolvere. Comprendo che puó risultare un po' lungo ma prossimamente ho un esame di chimica generale e devo per forza imparare a fare questo tipo di problemi. Il problema è il seguente:
Una soluzione di acido acetico ( $Ka= 1,78*10^-5$) di volume 10mL e concentrazione incognita viene titolata con una soluzione di NaOH 0,17M. Il punto di equivalenza è 8,6 mL. Calcolare:
• La concentrazione dell'acido (io ho trovato 0,15M)
• Il pH all'inizio della titolazione
• Il pH al punto di semiequivalenza (cioè?)
• Il pH al punto di equivalenza
• Il pH in corrispondenza a 10 mL di NaOH, 1,4 mL dopo il punto di equivalenza.
Non usare la normalità.
Ringrazio anticipatamente
Una soluzione di acido acetico ( $Ka= 1,78*10^-5$) di volume 10mL e concentrazione incognita viene titolata con una soluzione di NaOH 0,17M. Il punto di equivalenza è 8,6 mL. Calcolare:
• La concentrazione dell'acido (io ho trovato 0,15M)
• Il pH all'inizio della titolazione
• Il pH al punto di semiequivalenza (cioè?)
• Il pH al punto di equivalenza
• Il pH in corrispondenza a 10 mL di NaOH, 1,4 mL dopo il punto di equivalenza.
Non usare la normalità.
Ringrazio anticipatamente
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