Calcolare pH di una soluzione
Ciao a tutti 
Volevo chiedervi una mano con questo esercizio: "Aggiungendo $50,0 ml $ di una soluzione $ 0,2 M $di $ CH_3COOH $ a $100ml$ di una soluzione $0,1M $di $CH_3COONa$, qual è il pH della soluzione risultante? $K_a=1,8*10^-5$
Avevo pensato di risolverlo individuando la concentrazione degli ioni $[H_3O^+] =k_aC_a/(C_s)$
Ma così il risultato non mi combacia.
Qualche suggerimento?
Grazie in anticipo
Volevo chiedervi una mano con questo esercizio: "Aggiungendo $50,0 ml $ di una soluzione $ 0,2 M $di $ CH_3COOH $ a $100ml$ di una soluzione $0,1M $di $CH_3COONa$, qual è il pH della soluzione risultante? $K_a=1,8*10^-5$
Avevo pensato di risolverlo individuando la concentrazione degli ioni $[H_3O^+] =k_aC_a/(C_s)$
Ma così il risultato non mi combacia.
Qualche suggerimento?
Grazie in anticipo
Risposte
Hai considerato la forza del sale in soluzione?
O meglio... hai pensato a cosa accade con solo acetato di sodio in soluzione? Quali sono gli equilibri?
O meglio... hai pensato a cosa accade con solo acetato di sodio in soluzione? Quali sono gli equilibri?
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo