Calcolare la variazione del pH

[Sk_Anonymous]

Ciao a tutti!Ho il seguente problema :
Calcolare la variazione del pH per aggiunta di 5,00 ml di HCl 0.1 M su 25,00 ml di CH3COOH/CH3COONa 0,1 M.

Per prima cosa ho trovato le moli di HCl=5*10^-4 e le moli di CH3COOH/CH3COONa=25*10^-4.
Adesso deve applicare questa formula \(\displaystyle [H]=Ka*( mol Ca + mol HCl)/( mol Cs - mol HCl) \).
Qualcuno mi potrebbe spiegare come trovo le moli di Ca e quelle del Cs,per favore?

[nino_12]

Il $pH$ della soluzione tampone iniziale
$pH=pKa+logCs-logCa$
coincide con il $pKa$ -------> $=4,75$ dell'acido acetico, poiché le concentrazioni dell'acetato e dell'acido acetico sono uguali.

Per aggiunta di $5*10^(-4)$ moli di $HCl$, le moli dell'acetato diventano $(2*10^(-3))$ e quelle dell'acido acetico aumentano a $(3*10^(-3))$ (le relative concentrazioni sono $(2*10^(-3))/(0,030)$ e $(3*10^(-3))/(0,030)$).
Quindi, il nuovo $pH$ sarà:
$pH=4,75+log(2*10^(-3))-log(3*10^(-3))=4,57$

e il $deltapH$ è quindi $=-0,18$

[Sk_Anonymous]

"nino_":Il $pH$ della soluzione tampone iniziale
$pH=pKa+logCs-logCa$
coincide con il $pKa$ -------> $=4,75$ dell'acido acetico, poiché le concentrazioni dell'acetato e dell'acido acetico sono uguali.

Per aggiunta di $5*10^(-4)$ moli di $HCl$, le moli dell'acetato diventano $(2*10^(-3))$ e quelle dell'acido acetico aumentano a $(3*10^(-3))$ (le relative concentrazioni sono $(2*10^(-3))/(0,030)$ e $(3*10^(-3))/(0,030)$).
Quindi, il nuovo $pH$ sarà:
$pH=4,75+log(2*10^(-3))-log(3*10^(-3))=4,57$

e il $deltapH$ è quindi $=-0,18$

Come faccio a capire che le moli di CH3COONa diventano 2*10^-3 e quelle del CH3COOH sono 3*10^-3?

[JackMek]

L'hai scritta anche te la formula.
Se non capisci il perché le moli diventano quelle, pensa alle reazioni che avvengono.