[Termodinamica] Risoluzione matematica di un esercizio
"Di una miscela non ideale che forma due fasi liquide sono noti gli estremi di lacuna:
$ x_1'=0.1 $
$ x_2'=0.9 $
$ x_1''=0.8 $
$ x_2''=0.2 $
Supponendo valide le equazioni di Van Laar, determinare i coefficienti $ A_12 $ e $ A_21 $ ."
Per la lacuna di miscibilità si può scrivere il seguente sistema di due equazioni:
$ x_1'*gamma_1(x_1' )=x_1''*gamma_1(x_1'');x_2'*gamma_2(x_2' )=x_2''*gamma_2(x_2'') $
sapendo che
$ loggamma_1=A_12*((A_21x_2)/(A_12x_1+A_21x_2))^2 $
$ loggamma_2=A_21*((A_12x_1)/(A_12x_1+A_21x_2))^2 $
dove chiaramente $ x_1 $ e $ x_2 $ si calcolano una volta con gli estremi $ ' $ e una volta $ '' $ .
Qualcuno ha un'idea su come risolvere questo problema?
Ho pensato di procedere per tentativi supponendo due coefficienti di Van Laar $ A_12 $ e $ A_21 $, entrare con questi nella formula dei coefficienti di attività $ gamma_1 $ e $ gamma_2 $ e infine sostituire i valori trovati nel sistema di equazioni.
Ma tra i coefficienti di Van Laar non sussiste alcuna relazione quindi farei proprio un salto nel buio, cioè vuol dire scegliere due numeri completamente a caso.
Qualcuno saprebbe aiutarmi? Grazie mille!
$ x_1'=0.1 $
$ x_2'=0.9 $
$ x_1''=0.8 $
$ x_2''=0.2 $
Supponendo valide le equazioni di Van Laar, determinare i coefficienti $ A_12 $ e $ A_21 $ ."
Per la lacuna di miscibilità si può scrivere il seguente sistema di due equazioni:
$ x_1'*gamma_1(x_1' )=x_1''*gamma_1(x_1'');x_2'*gamma_2(x_2' )=x_2''*gamma_2(x_2'') $
sapendo che
$ loggamma_1=A_12*((A_21x_2)/(A_12x_1+A_21x_2))^2 $
$ loggamma_2=A_21*((A_12x_1)/(A_12x_1+A_21x_2))^2 $
dove chiaramente $ x_1 $ e $ x_2 $ si calcolano una volta con gli estremi $ ' $ e una volta $ '' $ .
Qualcuno ha un'idea su come risolvere questo problema?
Ho pensato di procedere per tentativi supponendo due coefficienti di Van Laar $ A_12 $ e $ A_21 $, entrare con questi nella formula dei coefficienti di attività $ gamma_1 $ e $ gamma_2 $ e infine sostituire i valori trovati nel sistema di equazioni.
Ma tra i coefficienti di Van Laar non sussiste alcuna relazione quindi farei proprio un salto nel buio, cioè vuol dire scegliere due numeri completamente a caso.

Qualcuno saprebbe aiutarmi? Grazie mille!
Risposte
Per la risoluzione del sistema potresti adeguarlo al modello simmetrico...
Per questo tipo di sistema sapresti che alla temperatura critica di incipiente smescolamento il coefficiente di attività, sarebbe: $A=2$.
Oltretutto nel caso in cui $(dA)/(dT)<0$ la concavità sarebbe rivolta verso il basso e il coefficiente di attività tenderebbe a diminuire all'aumentare della temperatura e viceversa.
I casi più frequenti sono quelli per cui il sistema risulti a mescolamento endotermico, quindi per il quale $(dA)/(dT)<0$
Quindi potresti definire come valore di primo tentativo per i coefficienti di attività un valore maggiore di 2.
Abbandonando l'ipotesi di simmetria e definendo la condizione di isoattività (identifico con "a" e "b" le fasi liquide e con 1 e 2 i componenti in miscela):
${(x_1^a \gamma_1^a=x_1^b \gamma_1^b),(x_2^a \gamma_2^a=x_2^b \gamma_2^b):}$
Poi potresti utilizzare ad esempio il metodo di Newton per la risoluzione del sistema.
Quindi potresti definire due funzioni obiettivo:
$phi_1=x_1^a \gamma_1^a-x_1^b \gamma_1^b$
$phi_2=x_2^a \gamma_2^a-x_2^b \gamma_2^b$
e linearizzare il sistema con queste due funzioni nell'intorno con i valori di primo tentativo che hai scelto ad esempio $ X = [(A_(12)^I=2.2),(A_(21)^I=2.3)]$
Poiché ho un programma sulla calcolatrice, ti do un valore di risoluzione, così volendo puoi confrontare qualche dato.
$A_(12)=2.81$ e $A_(21)=2.2$ con una tolleranza di $10^(-5)$.
Per questo tipo di sistema sapresti che alla temperatura critica di incipiente smescolamento il coefficiente di attività, sarebbe: $A=2$.
Oltretutto nel caso in cui $(dA)/(dT)<0$ la concavità sarebbe rivolta verso il basso e il coefficiente di attività tenderebbe a diminuire all'aumentare della temperatura e viceversa.
I casi più frequenti sono quelli per cui il sistema risulti a mescolamento endotermico, quindi per il quale $(dA)/(dT)<0$
Quindi potresti definire come valore di primo tentativo per i coefficienti di attività un valore maggiore di 2.
Abbandonando l'ipotesi di simmetria e definendo la condizione di isoattività (identifico con "a" e "b" le fasi liquide e con 1 e 2 i componenti in miscela):
${(x_1^a \gamma_1^a=x_1^b \gamma_1^b),(x_2^a \gamma_2^a=x_2^b \gamma_2^b):}$
Poi potresti utilizzare ad esempio il metodo di Newton per la risoluzione del sistema.
Quindi potresti definire due funzioni obiettivo:
$phi_1=x_1^a \gamma_1^a-x_1^b \gamma_1^b$
$phi_2=x_2^a \gamma_2^a-x_2^b \gamma_2^b$
e linearizzare il sistema con queste due funzioni nell'intorno con i valori di primo tentativo che hai scelto ad esempio $ X = [(A_(12)^I=2.2),(A_(21)^I=2.3)]$
Poiché ho un programma sulla calcolatrice, ti do un valore di risoluzione, così volendo puoi confrontare qualche dato.
$A_(12)=2.81$ e $A_(21)=2.2$ con una tolleranza di $10^(-5)$.