Trovare la massa

[Fagna1]

Ho una bombola con un volume di $V=0,3m^3$ che contiene aria alla pressione di $P=100$ bar e con $T=20°C$ posta in un contenitore isolato del volume di $V=500m^3$ , $T=20°C$ e $P=1$bar. Devo trovare la massa contenuta nella bombola... sol: $[35,66Kg]$
Come devo fare? io pensavo di usare l'equazione dei gas perfetti per ricavare le moli ma non esce...

[cavallipurosangue]

Il tuo ragionamento è corretto, forse non hai scritto la temperatura in Kelvin...?

[Fagna1]

no ho usato i kelvin..

$n=(100*0,3)/(8,31*293,15)=0,0123 mol$

e considerando l'aria come ossigeno ho una massa molare di 32 faccio $32*0,0123=0,3936$ ma esce sbagliato...

[cavallipurosangue]

Allora, l'aria non è propriamente ossigeno... Casomai è più vicina all'azoto. Comunque l'erore sta sulla pressione a quanto vedo... hai usato i bar, mentre vanno usati i Pa... Devi moltiplicare per $1.1325cdot10^5$...

[Fagna1]

Grazie
era sopratutto la massa molare che usavo ad essere sbagliata... dovevo usare la massa dell'aria. Per la pressione mi bastava moltiplicare per 100 per convertire in Pascal.

[Fagna1]

Sempre in questo problema devo trovare la temperatura e la pressione del sistema dopo che la bombola è stata aperta e si è raggiunto l'equilibrio.
In questo caso non so nemmeno da dove cominciare..

[Maurizio Zani]

E' un'espansione libera di un gas perfetto? ...

[Fagna1]

Penso di si dato che considera l'aria come gas perfetto

[Maurizio Zani]

Il mio era un suggerimento (basato proprio sulla tua osservazione), sottintende che essendo un'espansione libera... non cambia il valore della...