Termodinamica: trasformazioni isobara e isocora

[first100]

Salve a tutti,

Sto cercando di risolvere questo esercizio:
Sei moli di gas perfetto monoatomico si trovano nello stato iniziale A caratterizzato dalla pressione di 1 atm e da un volume di 144l. Possono venir portati allo stato C , con pressione e volume raddoppiati , attraverso due percorsi diversi:

-Una trasformazione isobara fino ad uno stato B e una isocora fino a C
-Una trasformazione isocora fino ad uno stato D e una isobara fino a C

Considera tutte le trasformazioni reversibili e calcola:
-La temperatura in A,B,C,D
-Il lavoro eseguito dal gas , il calore assorbito e la variazione di energia interna per il percorso ABC
-Il lavoro eseguita dal gas , il calore assorbito e la variazione di energia interna per il percorso ADC

Risultati:
Ta = 292 K , Tb = Td , Td = 585 K , Tc = 1170K
Labc = 1,46 * 10 ^ 4 J , Qabc = 8,03 * 10 ^ 4 J
Ladc = 2,92 * 10 ^ 4 J , Qadc = 9,49 * 10 ^ 4 J
Uabc = Uadc = 6,57 * 10 ^ 4 J

Grazie a chi mi spiegherà come procedere in questo esercizio .

[Alxxx28]

Per iniziare prova a disegnare sul diagramma p-V le varie trasformazioni e gli stati seguendo le
indicazioni della traccia. C'è poco da ragionare in fondo, basta conoscere quali formule applicare
a seconda del tipo di trasformazione.
Ad esempio per determinare la temperatura dello stato iniziale A puoi usare la legge dei gas perfetti
$pV=nRT$

[first100]

Ok ci provo , grazie per la risposta