Termodinamica, stati confusi

[f4st1]

un gas ideale biatomico con n=4 moli alla temperatura iniziale $T_A=400K$e pressione $P_A=3 10^5 Pa$viene fatto espandere irreversibilmente fino allo stato B, con volume $V_B=200dm^3$ e alla temperatura $T_B=280 K$.Nella trasformazione Assorbe il calore $A_(AB)=7000J$da un serbatoio alla temperatura $T_A$. Successiavamente il gas viene compresso isotermicamente e reversibilmente fino allo stato C, dal quale viene riportato allo stato iniziale A con un ulteriore compressione adiabatica reversibile .
determinare :
b ) il volume $V_C$ e il calore scambiato nella trasformazione BC
[...]

non riuscivo a capire bene che tipo di trasformazione fosse quella tra AB, leggendo la soluzione ho notato che doveva essere un adiabatica, ma da cosa lo dovevo capire? dal fatto ke è irreversibile e ke tutti e tre parametri P,V,T cambiano tra A e B?

il volume $V_C$ è stato trovato cosi:
$T_Av_A^(\gamma-1)=T_Cv_C^(\gamma-1)$ ... $V_C=107.4dm^3$

cioè hanno usato una relazione adiabatica tra lo stato A e C!!!! saltando lo stato B!
ma come è possibile?
spero in un vostro aiuto! grazie!

[Falco5x]

"f4st":

cioè hanno usato una relazione adiabatica tra lo stato A e C!!!! saltando lo stato B!
ma come è possibile?

Ma scusa, lo dice il testo che dallo stato C allo stato A c'è una compressione adiabatica reversibile! e se è reversibile la formula vale anche immaginata a ritroso, come se ci fosse una espansione dallo stato A allo stato C, no?