Termodinamica: Energia interna e Entalpia

[pmic]

Ciao,
potreste chiarirmi questi due concetti e le differenze?

Grazie.

[Sk_Anonymous]

Scusami kinder da ciò che hai scritto inizialmente si deduce che per un gas perfetto che compie una trasformazione irreversibile $h$ non è funzione della sola temperatura, oppure che per un gas non perfetto che compie una trasformazione quasi statica ($deltaL=pdv$) $h$ è funzione della temperatura.... cioè sei arrivato alla non idealità del gas partendo dalla irreversibilità della trasformazione.
Che l'energia interna , e quindi l'entalpia, per un gas perfetto sia solo funzione della temperatura in un determinato stato di equilibrio, indipendentemente dal tipo di traformazione che porta a tale stato, si può mostrare anche a livello microscopico con la teoria cinetica dei gas.

[kinder1]

No. $h$ è una funzione di stato. Ciò vuol dire che il suo valore dipende solo da quello delle variabili di stato. La sua variazione è determinata dagli scambi energetici che determineranno un cambiamento dello stato del corpo, quindi delle variabili che lo caratterizzano, quindi delle grandezze che da essi dipendono, quindi anche dell'entalpia. Nel caso del gas perfetto, poiché si dimostra che l'energia interna dipende solo dalla temperatura, e poiché per lo stesso gas il prodotto $pv$ dipende solo dalla temperatura, allora si dimostra che l'entalpia dipende solo dalla temperatura, alla quale è proporzionale tramite il coefficiente $c_p$. E' questo che consente di affermare che per un gas perfetto il calore scambiato in una trasformazione isobara è uguale alla variazione di entalpia.

[rnsmirkr]

"kinder": $dh=dU+pdv+vdp$

scusate l'intromissione però $dU=C_vdT$ vale per un gas perfetto sempre (sistema chiuso), inoltre possiamo scrivere (sempre per un gas perfetto:

$pdV + Vdp=nRdT$

quindi

$dH=(C_v+nR)dT=C_pdT

[Valerio_D]

Si fondamentalmente è come dice Giovanni....

fu epica la frase di un mio ex prof. (fra l'altro non l'ultimo cazzaro ma uno
con 200 pubblicazioni di fisica tecnica):

"...l'entalpia è una quantità di servizio..."