Teoria cinetica dei gas
Qual e la frequenza media di collisione per le molecole di azoto a temperatura
T = 400K e pressione p = 2 atm, se il raggio medio delle molecole di azoto è assunto uguale a r = \( 1,9*10^-8 \)
io so che la frequenza delle collisione delle molecole di gas è \( f=4\pi nvr^2 \)
il libro mi dice che la velocità media delle molecole di azoto è 493 m/s
sono in difficoltà nel trovare la densità molecolare n perché pensavo di calcolarla con l'equazione PV=NRT ma non ho il volume che occupa il gas...
T = 400K e pressione p = 2 atm, se il raggio medio delle molecole di azoto è assunto uguale a r = \( 1,9*10^-8 \)
io so che la frequenza delle collisione delle molecole di gas è \( f=4\pi nvr^2 \)
il libro mi dice che la velocità media delle molecole di azoto è 493 m/s
sono in difficoltà nel trovare la densità molecolare n perché pensavo di calcolarla con l'equazione PV=NRT ma non ho il volume che occupa il gas...
Risposte
"giulytoffee":
sono in difficoltà nel trovare la densità molecolare n perché pensavo di calcolarla con l'equazione PV=NRT ma non ho il volume che occupa il gas...
una mole di gas occupa in condizioni normali (a 1 atm e 0 °C) un volume di circa 22,4 litri
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