Problemi Fisica tecnica
Slave a tutti, ho dei problemi semplici di fisica tecnica, ma non riesco a risolvere. Grazie in anticipo.
Esercizio 1
Dell’azoto, che inizialmente occupa 74,5 cm3 a 10,0°C e 20,5 bar, in seguito ad un riscaldamento si porta alla temperatura di 40,0°C ed alla pressione di 15,6 bar. Determinare il volume nello stato finale.
Esercizio 2
Es. 1.5 Un recipiente chiuso, a pareti rigide e fisse, contiene O2 alla temperatura di 20,0°C e alla pressione di 2,50 bar. Determinare il valore della temperatura quando la pressione sale a 3,50 bar.
Vi prego, aiutatemi per favore, sto appena cominciando, e, sebbene possano apparire di facile risoluzione per me non lo so. Grazi mille in anticipo
Esercizio 1
Dell’azoto, che inizialmente occupa 74,5 cm3 a 10,0°C e 20,5 bar, in seguito ad un riscaldamento si porta alla temperatura di 40,0°C ed alla pressione di 15,6 bar. Determinare il volume nello stato finale.
Esercizio 2
Es. 1.5 Un recipiente chiuso, a pareti rigide e fisse, contiene O2 alla temperatura di 20,0°C e alla pressione di 2,50 bar. Determinare il valore della temperatura quando la pressione sale a 3,50 bar.
Vi prego, aiutatemi per favore, sto appena cominciando, e, sebbene possano apparire di facile risoluzione per me non lo so. Grazi mille in anticipo
Risposte
devi postare un tentativo di soluzione, nessuno rispondera', altrimenti.
Per il primo avevo pensato di imporra la condizione di adiabaticità, dQ=0, ma non si trova, il risultato è v=108cm3.
Per il secondo dato che dice, pareti rigide fisse, vale lo stesso concetto, ossia di adiabatica internamente reversibile,
con T1*p1=T2*p2, ma allo stesso modo non si trova con il risultato che è t=137 °C.
Per il secondo dato che dice, pareti rigide fisse, vale lo stesso concetto, ossia di adiabatica internamente reversibile,
con T1*p1=T2*p2, ma allo stesso modo non si trova con il risultato che è t=137 °C.
Ma se e' riscaldato, come fa ad essere una trasformazione adiabatica? Impostare tutto con la legge di stato for gas perfetti? Non si puo?
Allora nel primo ho calcolato la massa dell'azoto dato, secondo la legge dei gas da:
m=V1*p1/R*T1=0,0176 kg con R=296,91 J/KgK per N2
dato che la massa è costante ho applicato la stessa legge per la trasformazione successiva:
p2*V2=m*R*T2 da cui:
V2=m*R*T2/p2= 104,89*10^-5 m3=104,9 cm3 ]Non si trova[
Per il secondo invece, non c'è lavoro meccanico, ossia v=cost. e dv=0;
da cui utilizzando la legge dei gas avrò, dato che v è lo stesso:
p1*v=R*T1 ==> v=R*T1/p1=0,305 m3/Kg con R=260,83 J/KgK per O2
da cui:
p2v=RT2 ==> T2=p2v/R= 364,14 K ==> t=364,14-273,15=90,99°C ]Non si trova[
m=V1*p1/R*T1=0,0176 kg con R=296,91 J/KgK per N2
dato che la massa è costante ho applicato la stessa legge per la trasformazione successiva:
p2*V2=m*R*T2 da cui:
V2=m*R*T2/p2= 104,89*10^-5 m3=104,9 cm3 ]Non si trova[
Per il secondo invece, non c'è lavoro meccanico, ossia v=cost. e dv=0;
da cui utilizzando la legge dei gas avrò, dato che v è lo stesso:
p1*v=R*T1 ==> v=R*T1/p1=0,305 m3/Kg con R=260,83 J/KgK per O2
da cui:
p2v=RT2 ==> T2=p2v/R= 364,14 K ==> t=364,14-273,15=90,99°C ]Non si trova[
A me torna, forse non usi i Kelvin?
Nel primo, $V_2=V_1*[T_2/T_1]*[p_1/p_2]=74.5*[313/283]*[20.5/15.6]=108.2cm^3$
Nel secondo $T_2=T_1*[p_2/p_1]=293*[3.5/2.5]=410K = 410-273=137 C$
Nel primo, $V_2=V_1*[T_2/T_1]*[p_1/p_2]=74.5*[313/283]*[20.5/15.6]=108.2cm^3$
Nel secondo $T_2=T_1*[p_2/p_1]=293*[3.5/2.5]=410K = 410-273=137 C$
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