Problema termodinamica
Vi posto un problema di esame, vediamo se riuscite ad aiutarmi:
$n=0.860$ moli di gas ideale biatomico occupano il volume $V_A=20*10^-3 m^3$ alla temperatura $T_A=280 K$. Con una trasformazione isoterma reversibile il gas viene portato dallo stato $A$ allo stato $B$ von $V_B=2.0*10^-3 m^3$. Da $B$ si passa con una trasformazione isobara reversibile a uno stato $C$ tale che con una successiva trasformazione adiabatica reversibile si possa ritornare allo stato iniziale $A$.
Tra le altre cose (che ho già risolto
) il testo chiede: calcolare la variazione di entropia del gas avvenuta nella trasformazione da $B$ a $C$. Per favore aiutatemi, è abbastanza urgente 
$n=0.860$ moli di gas ideale biatomico occupano il volume $V_A=20*10^-3 m^3$ alla temperatura $T_A=280 K$. Con una trasformazione isoterma reversibile il gas viene portato dallo stato $A$ allo stato $B$ von $V_B=2.0*10^-3 m^3$. Da $B$ si passa con una trasformazione isobara reversibile a uno stato $C$ tale che con una successiva trasformazione adiabatica reversibile si possa ritornare allo stato iniziale $A$.
Tra le altre cose (che ho già risolto
) il testo chiede: calcolare la variazione di entropia del gas avvenuta nella trasformazione da $B$ a $C$. Per favore aiutatemi, è abbastanza urgente
Risposte
$DeltaS=int_(T_(B))^(T_(C))(dQ)/T=int_(T_(B))^(T_(C))(nc_(p)dT)/T$ dove $c_(p)$ è il calore specifico molare a pressione costante che per un gas ideale biatomico è pari a $7/2R$. $T_(C)$ puoi trovarlo con le relazioni che legano le variabili termodinamiche di una trasformazione adiabatica reversibile.
Esattamente come avevo pensato io 
Grazie per l'aiuto
Grazie per l'aiuto
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