Problema di Termodinamica, consigli?

[alastordarkblade]

Ciao a tutti!
qualcuno sa darmi una soluzione a questo esercizio?

4 moli di gas monoatomico inizialmente bello stato A compiono il seguente ciclio: una trasformazone adiabatica reversibile AB (P(B)=1.2 x 10^5 Pa, V(B)= 0,08 m^3), seguita da una trasformazione isoterma reversibile BC ed infine da una trasformazione isocora CA. La pressione del gas in C è pari a P(C)=1.5 x 10^5 Pa.
Calcolare: A) la temperatura del gas in C; B) la variazione di energia interna U(CA) del gas nella trasformazione CA; C) il lavoro compiuto dal gas nelle trasformazioni AB+BC.
Disegnare il ciclo su un diagramma di Clapeyron (sul libro non lo trovo).
(per un gas monoatomico il calore specifico vale: 3R / 2M a volume costante e 5R / 2M a pressione costante).

[alastordarkblade]

nessuno?

[star891]

penso che tu possa calcolare per ogni stato le coordinate ternodinamiche..in B utilizzando l equazione di stato ottieni la temperatura che è uguale alla temperatura in C essendo BC isoterma.puoi trovare in C il volume disponendo di temperatura e pressione.e hai in questo modo anche il volume di A.
A questo punto poichè AB è adiabatica reversibile puoi utilizz le formule di Poisson..

Il diagramma di Clapeyron è il diagramma p-V..dove l asse x è l asse dei volumi e l asse y,l'asse delle pressioni.
Le isocore sono rappresentate da tratti paralleli all asse y..