Massa e mole
Salve,svolgendo un esercizio di termodinamica mi trovo a lavorare con 28 grammi di azoto e tutte le formule che devo utilizzare per risolvere il problema utilizzano il numero di moli della sostanza.
Se non sbaglio,il legame tra la massa totale della sostanza e le moli consiste nel fatto che le moli sono il risultato del rapporto tra la massa totale della sostanza e la massa molecolare.
Come posso dunque ovviare al mio problema? Il testo avrebbe dovuto fornirmi anche la massa molecolare dell'azoto o c'è un altro modo per ricavare il numero di moli?
Se non sbaglio,il legame tra la massa totale della sostanza e le moli consiste nel fatto che le moli sono il risultato del rapporto tra la massa totale della sostanza e la massa molecolare.
Come posso dunque ovviare al mio problema? Il testo avrebbe dovuto fornirmi anche la massa molecolare dell'azoto o c'è un altro modo per ricavare il numero di moli?
Risposte
Non a caso il problema considera 28 grammi di azoto...
28 grammi di azoto corrispondono a 1 mole di azoto!
28 grammi di azoto corrispondono a 1 mole di azoto!
"elettra88":
il legame tra la massa totale della sostanza e le moli consiste nel fatto che le moli sono il risultato del rapporto tra la massa totale della sostanza e la massa molecolare.
sulla tavola periodica degli elementi puoi leggere la massa molare dell'azoto..corrisponde a 28 g/mol..tu hai 28 grammi..riprendendo quanto detto da te $(28g)/(28g/(mol))=1 mol N..
le moli si possono ricavare anche in altri modi ma quello poi dipende dal problema che affronti..
"Falco5x":
Non a caso il problema considera 28 grammi di azoto...
28 grammi di azoto corrispondono a 1 mole di azoto!
Si,ma io come facevo a saperlo?
Quindi se durante l'esame l'unico dato portato dal testo è la massa totale della sostanza ed a me serve lavorare con la mole, non c'è niente di strano se chiedo al prof. il peso molecolare della sostanza,giusto?
"elettra88":
Quindi se durante l'esame l'unico dato portato dal testo è la massa totale della sostanza ed a me serve lavorare con la mole, non c'è niente di strano se chiedo al prof. il peso molecolare della sostanza,giusto?
Giusto. Però impara a memoria almeno i pesi atomici dei gas principali, tipo idrogeno, azoto, ossigeno... e ricorda che le molecole sono biatomiche.
Il testo dell'esercizio comunque era questo. Magari c'era un modo per ricavare n che io non ho considerato.
"Una macchina reversibile ideale usa m=28g di azoto ($\gamma=7/5$) come sostanza di lavoro in un ciclo di Carnot tra le temperature T(1) = 400° K e T(2) = 300° K. Sapendo che V(A)=6 litri e V(C)= 3V(A),calcolare la quantità di calore scambiata dalla isoterma T(1), la quantità di calore scambiata dalla isoterma T(2), il volume V(B), il volume V(D),la variazione di entropia nelle due isoterme."
Non posso riprodurre il grafico del ciclo di Carnot, comunque il punto A è quello in alto a sinistra e gli altri punti seguono in senso orario,seguendo il verso stesso del ciclo.
Propongo l'esercizio,lo ribadisco,per escludere che ci siano modi alternativi per trovare il valore di n!
"Una macchina reversibile ideale usa m=28g di azoto ($\gamma=7/5$) come sostanza di lavoro in un ciclo di Carnot tra le temperature T(1) = 400° K e T(2) = 300° K. Sapendo che V(A)=6 litri e V(C)= 3V(A),calcolare la quantità di calore scambiata dalla isoterma T(1), la quantità di calore scambiata dalla isoterma T(2), il volume V(B), il volume V(D),la variazione di entropia nelle due isoterme."
Non posso riprodurre il grafico del ciclo di Carnot, comunque il punto A è quello in alto a sinistra e gli altri punti seguono in senso orario,seguendo il verso stesso del ciclo.
Propongo l'esercizio,lo ribadisco,per escludere che ci siano modi alternativi per trovare il valore di n!
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