Legge di stato gas perfetti

[anto_zoolander]

Ciao!

Quando ho a che fare con i gas devo ancora capire come usare le leggi e a tal proposito riporto un esempio

Calcolare il lavoro compiuto nella compressione isoterma reversibile di 1 mole di ossigeno dal volume di 22,4l a 0°C e 1Atm a un volume finale di 16,8l

il risultato dell'esercizio è $653,31$

Io qui utilizzerei la legge di stato per calcolarmi semplicemente $int_(V_i)^(V_f)P(V)dV$ che però torna il risultato opposto ossia $-653,31$

Secondo me è anche corretto che sia negativo considerando che le forze di pressione tendono a contrastare questa compressione

Ad ogni modo non ho utilizzato i dati iniziali di $0°C$ e $1Atm$ di pressione; per cosa potrei utilizzarli? magari per specificare che l'ossigeno a quella temperatura e per quel valore di atmosfera si comporta come un gas perfetto(?)

[mathbells]

Per il segno del lavoro, suppongo che la traccia si riferisca al lavoro compiuto sul gas per comprimerlo e non dal gas. Per i dati superflui, direi che si tratta di dati distrattivi per mettere alla prova la capacità dello studente di selezionare solo i dati necessari

[anto_zoolander]

Ciao mathbells

"mathbells":i tratta di dati distrattivi

l'ho pensato però essendo alle prime armi preferisco averne in seguito la conferma.

L'Halliday è zeppo di questi distrattivi