GAS REALI

[Andrea872]

Studiando i comportamenti termodinamici dei gas reali si trova che essi si discostano dai gas perfetti per un fattore Z detto di compressibilità.
L'equazione di stato dei gas reali diventa quindi pv=ZRT.
Per trovare il valore di Z si usano dei diagrammi: vorrei sapere che differenza esiste fra i diagrammo di Obert e quelli di Nelson-Obert.
A me sembrano uguali, nella "forma", nell'uso delle coordinate ridotte e nei valori.

Grazie a tutti

[GIOVANNI IL CHIMICO]

Al momento non ce li ho sotto mano, quindi non saprei cosa dirti, comunque se ti può interessare ci sono molti altri modi per trovare Z in funzione delle coordinate ridotte, ad esempio è molto utile il metodo di Lee kessler, con il fattore acentrico, oppure si possono usare equazioni di stato cubiche come la Peng Robinson o la Soave, ma ce ne sono anche tante altre, e si possono usare anche per le miscele di gas reali. Con queste equazioni di stato si possono trovare anche gli scostamenti dallo stato di gas ideale e si possono calcolare gli equilibri liquido-vapore, chiaramente con qualche approssimazione, sopratutto per i fluidi aggreganti, come quelli contenenti gruppi OH, mentre per gli alcani i risultati sono generalmente in buon accordo con i dati sperimentali.