Esercizio Termodinamica

[shazor]

Una mole di un gas perfetto monoatomico esegue una trasformazione a seguito della quale la sua pressione varia dal valore iniziale $p_A=1.5*10^5 Pa$ al valore finale $p_B=2.5*105 Pa$. Il calore totale scambiato dal gas durante la trasformazione è $Q=2500 cal$. Sapendo che nello stato iniziale e in quello finale della trasformazione il volume del gas è uguale ($V=3 dm^3$), determinare: a) la variazione di energia interna subita dal gas; b) il lavoro fatto dal gas;
a) $DeltaU= nc_V(T_f-T_i)= nc_V((p_B V)/(nR) - (p_A V)/(nR))= 450J$

b) per ricavarmi il lavoro dovrei usare il primo principio della termodinamica $L=Q-DeltaU$. Ma quale $Q$ devo inserire? Non quello totale vero? Se no quale?

[ansawo]

sisi...proprio quello totale...non vedo come se ne possano usare altri

[shazor]

ma nelle soluzioni dell'esercizio fa: $L=Q−ΔU= 150J$ mentre a me viene $L=Q−ΔU= 10467J- 450J=10kJ$ Dove sbaglio?

[ansawo]

alloa non saprei proprio

[Caenorhabditis]

È anche possibile che il risultato indicato sia sbagliato. A volte succede.