Esercizio Termodinamica
Buongiorno a tutti!
Vorrei proporvi questo esercizio di termodinamica in cui non riesco ad orientarmi.
"Quanti grammi di acqua (PM=18,015) sono presenti, sotto forma di vapore, in una stanza di volume 42,0 $m^3$ quando l'umidità relativa vale 40,0%, sapendo che la pressione di vapor saturo alla temperatura di 17°C vale 14,6 mmHg?"
Grazie mille!
Vorrei proporvi questo esercizio di termodinamica in cui non riesco ad orientarmi.
"Quanti grammi di acqua (PM=18,015) sono presenti, sotto forma di vapore, in una stanza di volume 42,0 $m^3$ quando l'umidità relativa vale 40,0%, sapendo che la pressione di vapor saturo alla temperatura di 17°C vale 14,6 mmHg?"
Grazie mille!
Risposte
Dall'umidità relativa (https://en.wikipedia.org/wiki/Relative_humidity) ti ricavi facilmente la pressione parziale di acqua. Usando l'equazione dei gas perfetti con $P=1atm$, $T=17 °C$ e $V=42m$ trovi il numero di moli totali di aria e quindi, grazie alla pressione parziale il numero di moli di acqua. Converti in grammi con il peso molecolare ed il gioco è fatto
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