Esercizio Termodinamica

[delca85]

Ciao a tutti! Ecco il problema che devo risolvere:

Un gas perfetto posto in un cilindro chiuso da un pistone di massa 5 kg e superficie 10 cm^2, sottoposto alla pressione atmosferica, viene riscaldato e lasciato espandere a pressione costante dal volume iniziale di 2 l ad un volume finale di 4 l. Se il gas contiene 1.2 × 10^-1 moli, quale sarà la temperatura finale del gas? Quanto vale e che segno ha il lavoro svolto dal gas? Quanto calore ha assorbito o ceduto il gas?

Per la richiesta sulla temperatura finale, ecco come svolgerei l'esercizio:
$p_0 = 1.013 * 10^5 Pa + 5\ kg *\frac{9.8\ N * kg^-1}{10^-3 m^2}$
$T_f = \frac{n*R}{p*V_f}$
Per quanto riguarda la seconda e la terza domanda, a mio avviso, manca la specifica se il gas sia monoatomico, biatomico o poliatomico. Questa informazione mi servirebbe per conoscere il valore del Calore latente molare a pressione costante, che è $5/2 R (R = 8.31 J /(mol * K))$ nel caso del gas monoatomico e $7 / 2$, se il gas è biatomico.
Assumendo di avere questa informazione, svolgerei così l'esercizio:
$Q = C_p * n * \Delta T$
$L = p * \Delta V$.

Cosa ne dite? Sto ragionando in modo corretto?

[Palliit]

Ciao. Secondo me sì, solo non chiamerei "latente" il calore scambiato dal gas (per calore latente si intende quello scambiato dall'unità di massa durante un cambiamento di stato).

[delca85]

Ok, grazie per la risposta!