Esercizio di termodinamica help
Qualcuno potrebbe aiutarmi ?
Una mole di un gas ideale monoatomico è portata dallo stato A (p0 ,V0 ) allo stato B (2p0, 2V0) utilizzando separatamente due distinte trasformazioni : I) nella prima trasformazione il gas partendo dallo stato A si espande isotermicamente sino a raddoppiare il volume e poi mediante una trasformazione isocora si porta allo B. II) nella seconda trasformazione il gas partendo dallo stato A viene compresso isotermicamente fino a raddoppiare la pressione e poi si espande a pressione costante fino allo stato B. Si rappresentino queste trasformazioni, supposte reversibili, nel piano pV. Per ciascuna trasformazione, sapendo che p0V0=2.50 kJ, si calcoli per il gas: (a) il calore scambiato, (b) il lavoro eseguito, (c) la variazione di energia interna, (d) la variazione di entropia.
Una mole di un gas ideale monoatomico è portata dallo stato A (p0 ,V0 ) allo stato B (2p0, 2V0) utilizzando separatamente due distinte trasformazioni : I) nella prima trasformazione il gas partendo dallo stato A si espande isotermicamente sino a raddoppiare il volume e poi mediante una trasformazione isocora si porta allo B. II) nella seconda trasformazione il gas partendo dallo stato A viene compresso isotermicamente fino a raddoppiare la pressione e poi si espande a pressione costante fino allo stato B. Si rappresentino queste trasformazioni, supposte reversibili, nel piano pV. Per ciascuna trasformazione, sapendo che p0V0=2.50 kJ, si calcoli per il gas: (a) il calore scambiato, (b) il lavoro eseguito, (c) la variazione di energia interna, (d) la variazione di entropia.
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