Esercizio di termodinamica ?

[MementoMori2]

Salve ragazzi, questo esercizio è possibile o è un errore che VT = costante mentre dovrebbe essere PV=costante ?

[donald_zeka]

E perché mai dovrebbe essere un errore?

[MementoMori2]

Perchè contraddice la legge dei gas perfetti : PV= nRT ? Ma in tale caso noi esercitiamo un lavoro quindi la questione è diversa. Ad esempio se fossimo in un ambiente adiabatico e il lavoro fatto da un gas in espansione quasi statica è positivo e quindi la temperatura (L=U) diminuisce , corretto? Quindi in questo caso come lo risolveremmo ? usando l= $\int PdV $ e ricavandoci la pressione dalla legge dei gas perfetti ?

[donald_zeka]

VT=costante non contraddice in alcun modo la legge dei gas perfetti. La legge dei gas perfetti è una relazione che cojnvolge tre grandezze, P,V,T, mentre VT=costante coinvolge solo due grandezze, mentre la terza si trova appunto con la legge dei gas perfetti.

Quindi se $VT=cost$, dalla relazione $PV=nRT$ si ha $T=(PV)/(nR)$ e quindi $VT=V*PV/(nR)=(PV^2)/(nR)$.

Quindi l'elio compie una trasformazione tale che $PV^2=cost$. Si tratta di una trasformazione politropica, ossia una trasformazione tale che $PV^n=cost$

Il lavoro è per definizione: $L=int_(V_a)^(V_b)PdV$

Essendo quindi $P=cost/(V^2)$ si ha $L=costint_(V_a)^(V_b)(dV)/(V^2)$

[MementoMori2]

Ti ringrazio