Equilibrio vapore-fase condensata
Ciao,
La pressione di vapore saturo è definita come la pressione esercitata da un vapore sulla sua fase condensata quando le due fasi sono in equilibrio dinamico tra esse. Inoltre quando questo valore di pressione eguaglia quello della pressione atmosferica si ha l'ebollizione.
Se quello che ho scritto è giusto, il mio dubbio è:
In un recipiente aperto (una pentola) le particelle di vapore non dovrebbero occupare tutto il volume a disposizione (quello dell'atmosfera)? Allora come fa a instaurarsi questo "equilibrio dinamico" in cui le particelle vanno e vengono dalla fase liquida?
Grazie.
La pressione di vapore saturo è definita come la pressione esercitata da un vapore sulla sua fase condensata quando le due fasi sono in equilibrio dinamico tra esse. Inoltre quando questo valore di pressione eguaglia quello della pressione atmosferica si ha l'ebollizione.
Se quello che ho scritto è giusto, il mio dubbio è:
In un recipiente aperto (una pentola) le particelle di vapore non dovrebbero occupare tutto il volume a disposizione (quello dell'atmosfera)? Allora come fa a instaurarsi questo "equilibrio dinamico" in cui le particelle vanno e vengono dalla fase liquida?
Grazie.
Risposte
Infatti: in una pentola APERTA non si instaura nessun equilibrio: l'acqua continua ad evaporare fino a che non ne rimane più
E quindi l'acqua non bolle?
Come, non bolle?
L'acqua bolle se la pressione di vapore saturo eguaglia quella atmosferica, giusto? Ma se l'equilibrio dinamico tra fase liquida e vapore non si può instaurare, allora non si potrebbe nemmeno parlare di pressione di vapre saturo 
A 100° la pressione di vapore uguaglia quella atmosferica, e l'acqua bolle. Il sistema non trova l'equilibrio perchè il vapore se ne va. Ma dov'è il problema?
"mgrau":
A 100° la pressione di vapore uguaglia quella atmosferica, e l'acqua bolle. Il sistema non trova l'equilibrio perchè il vapore se ne va. Ma dov'è il problema?
Il problema è che non riesco a "vedere" la pressione del vapore. Se il vapore se ne va come fa ad esercitare pressione?
Non la esercita alla superficie ma dentro le bolle che si formano nell'acqua, che a temperatura più bassa non si formano perchè la pressione atmosferica le schiaccia prima di nascere
Quindi si potrebbe pensare concettualmente l'ebollizione come l'evaporazione estesa a tutto il volume? Cioè l'ebollizione come una particolare evaporazione.
Direi di sì
Ora è molto più chiaro, grazie mille.
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