$\DeltaU = 0 $ Trasf. Isoterma

[Flamber]

In una trasformazione isoterma (che segua la legge di Boyle), la variazione di energia interna $\DeltaU$ del sistema è nulla perchè

$w=-q$ in ogni caso

oppure c'è qualche altro motivo?

e come potrei fare a dimostrare che in un compressione/espansione isoterma, questa proprietà è sempre verificata?

[ELWOOD1]

Per un gas perfetto qual è la relazione per l'energia interna?

[Flamber]

$U=q+w$

[ELWOOD1]

si ma come viene determinata l'energia interna tra 2 stati termodinamici, indipendentemente dal lavoro e calore?

[Flamber]

Onestamente non mi viene in mente nessuna relazione che non coinvolga calore e lavoro

[ELWOOD1]

$\DeltaU=\c_v*(T_1-T_2)$

Mai vista?

[Flamber]

$c_v$ è il calore specifico?

Ti spiego, sto facendo un corso di chimica generale, l'argomento lo tratterò sicuramente meglio in fisica, per ora è solo un capitolo sulla termodinamica/termochimica.

[ELWOOD1]

ok, si $c_v$ è il calore specifico a volume costante, per cui in un isoterma ti accorgi che $\DeltaU$ è nullo proprio perchè $T_1=T_2$

[Flamber]

Ok, devo tenere a mente questa formula.

Ma praticamente, magari con un esempio, riusciresti a spiegarmi perchè se la temperatura è costante lavoro e calore si bilanciano perfettamente.

Anche perè provando a fare qualche problema, se la trasformazione segue la legge di boyle, calore e lavoro, in valore assoluto, risultano sempre uguali.

[ELWOOD1]

"Flamber":
Ma praticamente, magari con un esempio, riusciresti a spiegarmi perchè se la temperatura è costante lavoro e calore si bilanciano perfettamente.

Anche perè provando a fare qualche problema, se la trasformazione segue la legge di boyle, calore e lavoro, in valore assoluto, risultano sempre uguali.

Certo ed è giusto che sia così. Lo afferma il 1° principio della termodinamica infatti:

$Q-W=\DeltaU$

se $\DeltaU=0$ allora $Q=W$