Configurazione elettronica per Chimica
Ciao a tutti. Vorrei che qualcuno mi spiegasse come si fa la configurzione elettronica degli elementi con qualche esempio e poi vorrei sapere a cosa serve fare la configurazione elettronica. Per favore spiegate in modo semplice e chiaro. Ringrazio tutti anticipatamente dell'aiuto che mi offrirete. Ciao.
Risposte
Ciao,
ti descrivo molto brevemente la configurazione elettronica senza considerare ibridazione, orbitale sp e casi ezccezzionali del rame ed altri elementi.
La configurazione elettronica si riferisce alla disposizione degli elettroni intorno ad un atomo.
La posizione di un elettrone si individua attraverso 4 numeri quantici:
1° Numero quantico (n)
Numero quantico principale (o livello energetico) ed identifica il raggio medio dell'orbita. Puo' assumere valori interi positivi (1, 2, 3 ...)
2° Numero quantico (l)
Rappresenta l'orbitale di appartenenza e varia da 0 a n-1
l = 0 -> orbitale s
l = 1 -> orbitale p
l = 2 -> orbitale d
l = 3 -> orbitale f
Da questi primi due numeri si comprende che piu' e' alto il livello di energia e piu' orbitali appartengo a quel livello.
Es.
per n = 1, esiste solo l'orbitale 1s.
per n = 2, esistono 2s e 2p.
per n = 3, esistono 3s, 3p e 3d.
Elenco degli orbitali in ordine energetico:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
6d ...
Questo elenco determina anche l'ordie di inserimento degli elettroni.
3° Numero quantico (m)
Rappresenta il gruppo di un orbitale. (Ogni gruppo max 2 elettroni)
Il suo valore varia da -l a +l.
Da qui si comprende che:
l'orbitale s ha 1 gruppo (max. 2 elettroni);
l'orbitale p ha 3 gruppi (max. 6 elettroni);
l'orbitale d ha 5 gruppi (max. 10 elettroni);
l'orbitale f ha 7 gruppi (max. 14 elettroni);
4° Numero quantico (s)
Rappresenta lo spin e serve per discriminare l'elettrone all'interno di un gruppo.
Il suo valore puo' essere +1/2 o -1/2.
Vediamo la configurazione in base al numero degli elettroni:
Elettroni $1$
Configurazione: $1s^1$ Ossia 1 solo elettrone sull'orbitale 1s
Elettroni $2$
Configurazione: $1s^2$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s
Elettroni $3$
Configurazione: $1s^2 2s^1$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s e 1 elettrone sull'orbitale 2s
Elettroni $4$
Configurazione: $1s^2 2s^2$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s e 2 elettroni sull'orbitale 2s
Elettroni $5$
Configurazione: $1s^2 2s^2 2p^1$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s, 2 elettroni sull'orbitale 2s e 1 elettrone sull'orbitale 2p
...
... Occorre seguire man mano l'ordine energetico degli orbitali
...
Elettroni $30$
Configurazione: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10$
Spero di essere stato abbastanza chiaro e di non averti creato confusione.
Purtroppo non e' farlo in un forum.
A presto,
Eugenio
ti descrivo molto brevemente la configurazione elettronica senza considerare ibridazione, orbitale sp e casi ezccezzionali del rame ed altri elementi.
La configurazione elettronica si riferisce alla disposizione degli elettroni intorno ad un atomo.
La posizione di un elettrone si individua attraverso 4 numeri quantici:
1° Numero quantico (n)
Numero quantico principale (o livello energetico) ed identifica il raggio medio dell'orbita. Puo' assumere valori interi positivi (1, 2, 3 ...)
2° Numero quantico (l)
Rappresenta l'orbitale di appartenenza e varia da 0 a n-1
l = 0 -> orbitale s
l = 1 -> orbitale p
l = 2 -> orbitale d
l = 3 -> orbitale f
Da questi primi due numeri si comprende che piu' e' alto il livello di energia e piu' orbitali appartengo a quel livello.
Es.
per n = 1, esiste solo l'orbitale 1s.
per n = 2, esistono 2s e 2p.
per n = 3, esistono 3s, 3p e 3d.
Elenco degli orbitali in ordine energetico:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
6d ...
Questo elenco determina anche l'ordie di inserimento degli elettroni.
3° Numero quantico (m)
Rappresenta il gruppo di un orbitale. (Ogni gruppo max 2 elettroni)
Il suo valore varia da -l a +l.
Da qui si comprende che:
l'orbitale s ha 1 gruppo (max. 2 elettroni);
l'orbitale p ha 3 gruppi (max. 6 elettroni);
l'orbitale d ha 5 gruppi (max. 10 elettroni);
l'orbitale f ha 7 gruppi (max. 14 elettroni);
4° Numero quantico (s)
Rappresenta lo spin e serve per discriminare l'elettrone all'interno di un gruppo.
Il suo valore puo' essere +1/2 o -1/2.
Vediamo la configurazione in base al numero degli elettroni:
Elettroni $1$
Configurazione: $1s^1$ Ossia 1 solo elettrone sull'orbitale 1s
Elettroni $2$
Configurazione: $1s^2$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s
Elettroni $3$
Configurazione: $1s^2 2s^1$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s e 1 elettrone sull'orbitale 2s
Elettroni $4$
Configurazione: $1s^2 2s^2$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s e 2 elettroni sull'orbitale 2s
Elettroni $5$
Configurazione: $1s^2 2s^2 2p^1$ Ossia 2 elettroni sull'orbitale 1s, 2 elettroni sull'orbitale 2s e 1 elettrone sull'orbitale 2p
...
... Occorre seguire man mano l'ordine energetico degli orbitali
...
Elettroni $30$
Configurazione: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10$
Spero di essere stato abbastanza chiaro e di non averti creato confusione.
Purtroppo non e' farlo in un forum.
A presto,
Eugenio
La configurazione elettronica di un atomo ci permette di comprendere ed eventualmente prevedere le sue proprietà chimiche e fisiche, quindi quali tipi di legame potrà dare e come si potrà comportare rispetto ad esempio alla condivisione dei portatori di carica e se possa essere facilmente ionizzato oppure se sia possibile fargli accettare ulteriori elettroni od ancora quale potrebbe essere la sua valenza, inoltre nell'ambito della teoria LCAO per gli orbitali molecolari può servire a capire se certi composti potranno formarsi, se saranno conduttori o semiconduttori o quale sarà il loro comportamento magnetico (paramagnetivo o diamagnetico).
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