Ciclo termodinamico - problema con i risultati
un ciclo termodinamico percorso da 2kg di aria ideale (PM=28.97 kg/mole) è composto dalle seguenti trasformazioni: 1->2 isocora , 2->3 adiabatica e 3->1 isobara. Sono noti P1=2 at , t1=20°C e P2=10 at. Devo calcolare il calore scambiato lungo le tre trasformazioni e il lavoro netto fornito dal ciclo.
Allora comincio a studare l'isocora 1-2 e scrivo che $q_(12)=m*c_V (T_2 -T_1)$ , ma mancando la T2 me la trovo imponendo $p_2 /(p_1) = T_2 /(T_1)$ da cui T2= 1468.78 K (preciso che ho trasformato le at in atm), quindi ora q12=1687 kJ.
Nell'adiabatica 2-3 non c'è scambio di calore ma comunque trovo $V_3 = V_2 (p_2 /(p_3))^(1/1.4) = 2793.4 m^3$ (il volume V2=V1 me lo sono trovato con l'equazione dei gas ideali). Nell'isobara 3-1 trovo $T_3 = (V_3 T_1 )/(V_1)$ e quindi q31= -1273 K.
Il secondo punto mi chiede di calcolare il lavoro e quindi nell'isocora è nullo, nell'adiabatica è $L_(23)=(p_3 V_3 -p_2 V_2)/(1-1.4) = 788.1 kJ$ , nell'isobara è $L_(31)= p_1 (V_1 -V_3)= -368.6 kJ$ , Ltot= 419.5 kJ .
Fin qua voi direte "e ora che vuoi?? " Bè in pratica i risultati che sono sul libro si avvicinano di molto ai miei ma comunque non sono questi che ho trovato! Siccome a tutti gli esercizi che sto facendo trovo risultati che si avvicinano a quelli del libro di 1 o 2 unità vorrei proprio sapere dove sbaglio ogni volta! sicuro nelle unità di misura ma non capisco dove!?
per questo esercizio i risultati che dovrebbero venire sono Q12=1682.7 kJ , Q31=-1270 kJ e Ltot 412.7 kJ ....come vedete sbaglio di poco ma comunque sbaglio!!! Chi mi aiuta a capire dove e perchè?!?!
Allora comincio a studare l'isocora 1-2 e scrivo che $q_(12)=m*c_V (T_2 -T_1)$ , ma mancando la T2 me la trovo imponendo $p_2 /(p_1) = T_2 /(T_1)$ da cui T2= 1468.78 K (preciso che ho trasformato le at in atm), quindi ora q12=1687 kJ.
Nell'adiabatica 2-3 non c'è scambio di calore ma comunque trovo $V_3 = V_2 (p_2 /(p_3))^(1/1.4) = 2793.4 m^3$ (il volume V2=V1 me lo sono trovato con l'equazione dei gas ideali). Nell'isobara 3-1 trovo $T_3 = (V_3 T_1 )/(V_1)$ e quindi q31= -1273 K.
Il secondo punto mi chiede di calcolare il lavoro e quindi nell'isocora è nullo, nell'adiabatica è $L_(23)=(p_3 V_3 -p_2 V_2)/(1-1.4) = 788.1 kJ$ , nell'isobara è $L_(31)= p_1 (V_1 -V_3)= -368.6 kJ$ , Ltot= 419.5 kJ .
Fin qua voi direte "e ora che vuoi?? " Bè in pratica i risultati che sono sul libro si avvicinano di molto ai miei ma comunque non sono questi che ho trovato! Siccome a tutti gli esercizi che sto facendo trovo risultati che si avvicinano a quelli del libro di 1 o 2 unità vorrei proprio sapere dove sbaglio ogni volta! sicuro nelle unità di misura ma non capisco dove!?
per questo esercizio i risultati che dovrebbero venire sono Q12=1682.7 kJ , Q31=-1270 kJ e Ltot 412.7 kJ ....come vedete sbaglio di poco ma comunque sbaglio!!! Chi mi aiuta a capire dove e perchè?!?!
Risposte
secondo me la pressione devi trasformarla in Pascal nell'espressione di lavoro:
ricorda $1at=0,968atm=98066,5Pa$
ricorda $1at=0,968atm=98066,5Pa$
[xdom="dissonance"]@gabyaki: Evita titoli generici come questo. Specifica sempre il vero oggetto della discussione.[/xdom]
chiedo venia 
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