Urgentissimo chimica

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cmfg.argh
cmfg.argh
22 mag 2006, 16:52
Ciao a tutti,

il problema è:

quando unisco una base debole con un acido debole, cosa devo fare?

Risolvo direttamente usando Emerson-Hasselback facendo: $pH=-log(K_a)+log([[base]]/[[acido]])$?

Se riuscite a rispondere entro stasera mi fate un enorme piacere perchè domani ho la verifica e ho visto che questo caso mi mancava.
Grazie in anticipo.

CMFG
Risposte
cmfg.argh
cmfg.argh
22 mag 2006, 15:25
$-log(K_b)+log([[acido]]/[[base]])$ è uguale e al pH o al $p_oH$ ??
cmfg.argh
cmfg.argh
22 mag 2006, 18:37
Nessuno mi illumina? :?
eugenio.amitrano
eugenio.amitrano
23 mag 2006, 08:04
Ho trovato questo sito:
http://www.chimica.unipd.it/chimind/pub ... oduloA.htm

All'interno del sito trovi:
Soluzione contenente un acido debole e una base debole (190.pdf)

A presto,
Eugenio
gianluca1985
gianluca1985
23 mag 2006, 13:54
se attendi un attimo ti darò le risposte ai tuoi dubbi.....
gianluca1985
gianluca1985
23 mag 2006, 14:22
In generale possiamo dire che un acido forte/debole si differenzia da una base forte/debole per la cost. di dissociazione acida ka (che assume valori maggiori/minori di 1) e per quella basica kb(assume rispett valori maggiori/minori di 1)
Poi per quanto concerne la formula del ph. Sapendo che il ph è il logaritmo in base 10 dell'inverso della conc idrogenionica risulta allora indifferente calcolare il ph o il poh di una soluz. poichè il pkw e dato dalla somma di ph e poh che sarebbe 14, essendo costante il prodotto delle concentr e cost la somma dei log.
cmfg.argh
cmfg.argh
24 mag 2006, 14:36
Grazie ad entrambi.. La verifica è andata bene (per fortuna)...
Ciao..
CMFG
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