Trasformazione termodinamica - dubbio sullo svolgimento
Ciao,
ulteriore dubbio con questa traccia:
In una trasformazione termodinamica, 1 litro di acqua a 100 °C evapora del tutto, ma la temperatura finale del vapore rimane 100°C. Durante il processo il vapore espande di ∆V = 1.670 m3 e si sa anche che λe = 539 cal g^−1
Sapendo che ∆U = 256 KJ,trovare il lavoro; ècompiuto o subito dal sistema.?
Determinare il valore della pressione (costante) in Pascal del vapore durante la trasformazione di
fase.
Ho un po' di confusione..isoterma? isobara?
Potrei avere uno spunto per iniziare a ragionare sull'esercizio? Grazie
ulteriore dubbio con questa traccia:
In una trasformazione termodinamica, 1 litro di acqua a 100 °C evapora del tutto, ma la temperatura finale del vapore rimane 100°C. Durante il processo il vapore espande di ∆V = 1.670 m3 e si sa anche che λe = 539 cal g^−1
Sapendo che ∆U = 256 KJ,trovare il lavoro; ècompiuto o subito dal sistema.?
Determinare il valore della pressione (costante) in Pascal del vapore durante la trasformazione di
fase.
Ho un po' di confusione..isoterma? isobara?
Potrei avere uno spunto per iniziare a ragionare sull'esercizio? Grazie
Risposte
Usa il primo principio, tenendo conto che hai:
1) il delta di energia interna
2) il calore speso per vaporizzare l'acqua (Q= massa x calore di evaporazione)
e che il lavoro di espansione, essendo una trasformazione isobara, vale
L=pressione*variazione di volume
1) il delta di energia interna
2) il calore speso per vaporizzare l'acqua (Q= massa x calore di evaporazione)
e che il lavoro di espansione, essendo una trasformazione isobara, vale
L=pressione*variazione di volume
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo