Fisica

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22 ott 2004, 18:34

Aiuto ;_;
ha detto la prof ke domani interroghera' qualcuno e io sto in crisi XD
nn so fare quasi niente di fisica ;_; e come se nn bastasse devo anke studiare altre cose
tornando a fisica
ci sono dei problemi ke nn so fare..

a)Se 2.4m^3 di gas, inizialmente in condizioni normali di temperatura e pressione, vengono compressi a 1.6 m^3 e la temperatura del gas aumentata a 30°C, qual è la pressione finale del gas?

b) Un gas perfetto è contenuto, in condizioni normali di temperatura e pressione (ma poi che intendono con NORMALE?) in un recipiente di 0.75L.
Determinare il numero di moli di gas e il numero delle molecole di gas.
Se il gas è monossido di carbonio (CO) qual e' la massa del gas?

O_O questo mi pare chimica XD

e

il + difficile

c) Una certa quantità di gas ideale a 10°C occupa un volume di 4.0 L e ha pressione di 150kPa.
Quale diventa il volume del gas se la temperatura viene mantenuta costante e la pressione viene ridotta a 120kPA?
Quale diventa la pressione del gas se la temperatura viene mantenuta costante e il volume viene ridotto a 2.5L?
Quale e' la temperatura del gas in Celsius se la pressione del gas e' 120kPA e il volume 2.5L?

Vi prego aiutatemi

-Sana-

Risposte

Sk_Anonymous

22 ott 2004, 16:34

Premetto che la dizione "condizioni normali"
e' piuttosto vaga.Per quello che ne so si
riferisce alla temperatura ambiente "to" di 18°C
e alla pressione atmosferica "po" pari a circa (10^5)Pa
ma si tratta di dati su cui non ho certezza.
Cio' detto i problemi da te postati richiedono
la conoscenza delle leggi sui gas perfetti che
ti consiglierei di imparare.
Ecco le possibili soluzioni
a)(po=10^5Pa,to=18°C,vo=2.4m^3,t=30°C)
pv=nR(t+273);po*vo=nR(to+273).Dividendo si ha:
pv/(po*vo)=(t+273)/(to+273) da cui si ricava p:
p=po*vo(t+273)[v(t0+273)]
b)(vi=0.75L=0.75dm^3=0.75*10^(-3)m^3=7.5*10^(-4)m^3)
po*vi=nR(to+273) da cui n=po*vi/[R(to+273)]
Poiche' la massa atomica del C e' 12 e quella dell'O e' 8
la massa totale e' M=(12+8)*n=20*n
(fai controllare,ho un'affettuosa ..inimicizia con la chimica)
c)(pi,vi,ti=valori iniziali)
c1)pv=pi*vi--->v=pi*vi/p=[4*10^(-3)*150]/120=....m^3
c2)pv=pi*vi--->p=pi*vi/v=[4*10^(-3)*150]/(2.5*10^(-3))=....kPa
c3)pv=nR(t+273),pi*vi=nR(ti+273) dividendo (come in a)
pv/(pi*vi)=(t+273)/(ti+273) da cui sostituendo i valori
su ricava t.
karl.

laura832

22 ott 2004, 17:40

solitamente ci si riferisce a condizioni normali per una T di 0°C e a condizioni standard per una T di 25 °C, in entrambi i casi a P=1atm, ma non so se a livelli di superiori si facciano tali distinzioni..probabilmente si usano condizioni normali come sinonimo di standard, quindi 25 °C