Termodinamica urgentissimo

[VETTRAMO]

Un gas ideale è inizialmente confinato nella parte sinistra di un contenitore rigido perfettamente isolato, diviso da una parete mobile il cui movimento produce un attrito trascurabile. A destra della parte mobile è stato praticato il vuoto. La parete mobile si muove lentamente a causa degli urti che le molecole del gas esercitano sulla sua superficie. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A) L'espansione causa una diminuzione della temperatura.
B) La pressione del gas rimane costante.
C)L'energia interna del gas non cambia.
D) Nessuna delle precedenti risposte è corretta.

In teoria dovrebbe essere la risposta A quella corretta ma non capisco perchè. Me lo potete spiegare. grazie

[tisimo70]

L'espansione di un gas è un processo endotermico, ovvero un processo che richiede energia all'ambiente per poter avvenire.
L'energia termica viene quindi ceduta dall'ambiente al gas, le particelle di cui è composto quest'ultimo guadagnano energia cinetica e si allontanano tra di loro, il risultato è che il gas occupa tutto il volume in cui è confinato esercitando pressione sulle pareti del recipiente a causa degli urti delle particelle.
Il processo di espansione di un gas inoltre è un processo spontaneo, basta pensare che i gas occupano spontaneamente tutto il volume che hanno a disposizione nel recipiente.

Aggiunto più tardi:

L'espansione di un gas è un processo endotermico, ovvero un processo che richiede energia all'ambiente per poter avvenire.
L'energia termica viene quindi ceduta dall'ambiente al gas, le particelle di cui è composto quest'ultimo guadagnano energia cinetica e si allontanano tra di loro, il risultato è che il gas occupa tutto il volume in cui è confinato esercitando pressione sulle pareti del recipiente a causa degli urti delle particelle.
Il processo di espansione di un gas inoltre è un processo spontaneo, basta pensare che i gas occupano spontaneamente tutto il volume che hanno a disposizione nel recipiente.