Problema di fisica sulla termodinamica
Qualcuno può aiutarmi a risolvere questo problema?
Il lavoro compiuto su 0,700 mol di gas monoatomico affinché il suo volume iniziale venga compresso del 30,0%
è di 380 J. La temperatura iniziale è di 305 K e la pressione aumenta del 50% rispetto al valore iniziale di 1,20 atm.
Calcola il calore ceduto all’ambiente durante la tra-
sformazione ed esprimilo in calorie.
La soluzione è -55 cal
Il lavoro compiuto su 0,700 mol di gas monoatomico affinché il suo volume iniziale venga compresso del 30,0%
è di 380 J. La temperatura iniziale è di 305 K e la pressione aumenta del 50% rispetto al valore iniziale di 1,20 atm.
Calcola il calore ceduto all’ambiente durante la tra-
sformazione ed esprimilo in calorie.
La soluzione è -55 cal
Risposte
Ciao.
In questo problema non sono specificate le trasformazioni subite dal gas.
Scriviamo quindi il primo principio della termodinamica:
[math]L=-380J
In questo problema non sono specificate le trasformazioni subite dal gas.
Scriviamo quindi il primo principio della termodinamica:
[math] \Delta U=Q-L[/math]
_[math] Q=\Delta U+L[/math]
_[math] \Delta U=\frac{3}{2}nR \Delta T[/math]
_ è la variazione di energia interna per un gas monoatomico.[math]L=-380J
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