Help termodinamica

[sparta20]

Si consideri un ciclo di un gas perfetto monoatomico(n=4).
Dallo stato A allo stato B si ha una espansione isoterma:
P(b)=2*10^6 Pa V(b): 1.5 m^3
Da B a C una trasformazione isobara:
V(c): 3 m^3
Da C ad A una trasformazione adiabatica.
Calcolare pressione volume e temperatura degli stati A B e C

NB: non riesco a comprendere come posso trovare la pressione e il volume dello stato A
Grazie in anticipo

[ce8c0e31f941cc14ed8def9a9c5c3a60a8400d85]

Per le trasformazioni adiabatiche reversibili,
valgono le equazioni di Poisson:

1.

[math]P_1\,V_1^k = P_2\,V_2^k\\[/math]

;

2.

[math]T_1\,V_1^{k - 1} = T_2\,V_2^{k - 1}\\[/math]

;

3.

[math]T_1\,P_1^{\frac{1 - k}{k}} = T_2\,P_2^{\frac{1 - k}{k}}\\[/math]

;

dove

[math]k[/math]

è il rapporto dei calori specifici a pressione e volume
costanti del gas in esame. In particolare, per i gas monoatomici
si ha

[math]k = \frac{5}{3}[/math]

. La scelta dell'equazione da usare è basata
essenzialmente sui dati a disposizione. ;)