Prima legge di gay-lussac

[mary6000]

Ciao a tutti, potreste aiutarmi con questi problemi?

1) un recipiente munito di un pistone a tenuta stagna e con attrito trascurabile contiene 2,5 × 10 alla -4 m³ di gas alla temperatura di 0°.
Quale volume occuperà il gas alla temperatura di 35°? [2,8 x 10 alla -4 m^3

2) una certa quantità di gas è libera di espandersi a pressione costante. alla temperatura di 800 K il volume del gas è doppio rispetto quello iniziale.
qual è la temperatura iniziale? [400 K]

so anche le formule ma non mi vengono...

[Anthrax606]

Ciao!
1. La prima legge di Gay-Lussac afferma che

[math]\frac{V_0}{T_0}=\frac{V_1}{T_1}[/math]

in cui con

[math]_0[/math]

ho indicato gli stati iniziali, con

[math]_1[/math]

quelli finali e le temperature devono essere espresse in Kelvin, quindi:

[math]0º=273K, 35°=308K[/math]

. Quindi:

[math]V_1=\frac{V_0 \cdot T_1}{T_0}=\frac{2,5\cdot 10^{-4}m^3 \cdot 308K}{273K}=2,8\cdot 10^{-4} m^3[/math]

.


2. Come puoi notare nell’equazione, la temperatura iniziale è inversamente proporzionale al volume finale, quindi se quest’ultimo raddoppia di conseguenza la temperatura iniziale dimezza.