Reazione redox

[soniademarco]

salve a tutti, mi serve una mano a svolgere questo esercizio di chimica!!

bilanciare l'equazione in forma ionica utilizzando il metodo delle semireazioni e in forma molecolare:
CrCl3+Na2O2+NaOH--->Na2CrO4+NaCl+H2o

[cinci]

Adesso puoi bilanciare normalmente!
Ciao,
Chiudo.

:hi

[klok]

Di nulla:hi

[soniademarco]

ok grazie mille :hi

[klok]

Si riduce Na_2O_2 da +2 a +1 nel NaCl

[soniademarco]

CrCl3+Na2O2+NaOH--->Na2CrO4+NaCl+H2O

Bilancio in forma ionica:

Cr^3+ +3Cl^- + 2Na^+ +O^2- +Na^+ +OH^- ----> 2Na^+ +CrO4^2- + Na^+ +Cl^- +H2O

si ossida il cromo che da +3 passa a +6 nel cromato... ma non riesco a capire chi si riduce

[klok]

Metti il tuo procedimento così vediamo dove sbagli così possiamo correggerti e non commenti più lo stesso sbaglio:)

[soniademarco]

ho provato ma non riesco a svolgerla!

[klok]

Allora per prima cosa devi assegnare il n di ossidazione...dopo di che devi vedere quale si ossida e quale di riduce...Una volta fatto ciò aggiungi OH^- per bilanciare...Poi sommi e ottieni i n per bilanciare...Hai capito?