Problema chimica

[Phaedrus1]

Calcolare il pH e la concentrazione delle specie presenti all'equilibrio in una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo in 150 $cm^3$ 2,4 g di cianuro di potassio essendo la $K_a$ dell'acido cianidrico eguale a $4,9xx10^-10$.


KCN si scinde completamente in acqua formando $K^+$ e $CN^-$; il primo resta in acqua come ione spettatore, il secondo tende a reagire con gli $H^+$ dell'acqua per formare HCN. Ho calcolato la concentrazione di $CN^-$ che è $~~$ 0,25 M; come faccio a calcolare le altre concentrazioni? Ho provato a impostare un'equazione con la legge di azione di massa, ma non mi trovo col risultato che è:

[$OH^-$] = [HCN] = $2,2xx10^-3$

[eugenio.amitrano]

parti da $ka = ([H^+][CN^-])/([HCN])$

e consideri quanto segue:

1) ti calcoli la concentrazione iniziale $C_0$ di $CN^-$

2) per tanti $[HCN]$ che si formano, a tante molecole d'acqua hai sottratto l'idrogeno, percui $[HCN] = [OH^-] = x$

3) $[H^+][OH^-]=10^-14$

4) Infine, la concentrazione $[CN^-]$ all'equilibrio sarà $C_0 - x$

sostituendo nella relazione di partenza ti trovi ......ecc.....ecc.....