Prob di chimica
Un composto binario gassoso contenente azoto ha una densità relativa all’azoto pari a 2.53 a 100°C e alla pressione di 1 atm. Facendo reagire 8.21g di questo gas con $AlCl_3$ a 100°C tutto l’azoto contenuto nel composto si trasforma in 1.62 g di azoto ($N_2$ ) gassoso.
1)Stimare la massa molecolare del composto
2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto
ho pesato che secondo la legge dei gas reali $n=(P*vol)/(RT)$=massa/massa molecolare
quindi sapendo densità*vol=massa
ottengo densità*vol/massa molecolare$=(P*vol)/(RT)$
da cui massa molecolare =R*T* densità.
ora che densità ci metto? 2,53?
per il 2) avevo pensato 8,21/massa molecolare ed il risultato cioè le moli moltiplicarlo per il numero di avogadro: ok?
1)Stimare la massa molecolare del composto
2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto
ho pesato che secondo la legge dei gas reali $n=(P*vol)/(RT)$=massa/massa molecolare
quindi sapendo densità*vol=massa
ottengo densità*vol/massa molecolare$=(P*vol)/(RT)$
da cui massa molecolare =R*T* densità.
ora che densità ci metto? 2,53?
per il 2) avevo pensato 8,21/massa molecolare ed il risultato cioè le moli moltiplicarlo per il numero di avogadro: ok?
Risposte
ma non si capisce?
una c!! è nettamente diverso
mi sono dimenticato una s che sarà mai 
Bandit il nome del mio avatar è SONIX non Sonic altrimenti vado a finire che ho violato i diritti d'autore 
fai tu, grazie Sonic
Posto sbagliato. Metti il topic nella sezione medie e superiori 
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