Chimica: maledetto pH... aiuto!

[lov3ly]

Niente, nn riesco a risolvere qst esercizio:

Una soluzione viene preparata sciogliendo 0,380 g di NH4Cl (PM 53,496) in 355 ml di acqua. Per l'ammoniaca,NH3, Kb= 1,78*10^-5. (trascurare la variazione di volume). Calcolare il pH della soluzione e la concentrazione dello ione ammonio NH4+.

grazie mille!

[eugenio.amitrano]

giusto !

[lov3ly]

ho risolto...

grazie mille per l'aiuto.. è stato fondamentale! Prima non riuscivo perchè nn avevo pensato di utilizzare usando la Ka.. ma solo con la Kb non si poteva risolvere l'esercizio, vero?

Comunque ancora grazie!

Alla prox!

[Sk_Anonymous]

Potresti postare il risultato?

[lov3ly]

scusami, ho inviato x sbaglio il post...
comunque..
ho capito la tua teoria ma secondo me sbaglio ad impostare le razioni.. potresti riportarmi come le imposteresti tu? grazie mille

[lov3ly]

maledetto perchè nn riesco a svolgere qst esercizio e mi sto innervosendo

[eugenio.amitrano]

Perche' maledetto ?

Comunque,
$NH_4Cl$ si dissocia completamente in acqua in $NH_4^+$ + $Cl^-$, ok ?

Ora $NH_4^+$, si dissocia (non completamente, essendo $NH_3$ una base debole) in $NH_3$ + $H^+$.
La costante di dissociazione acida ($Ka$) per quest'ultima, corrisponde al reciproco della $kb$ dell'ammoniaca.

Infine sappiamo che:
$Ka = ([H^+]*[NH_3])/[[NH_4^+]]$
sapendo che $[NH_3] = [H^+]$

hai tutti gli elementi per risolvere l'esercizio.

A presto,
Eugenio