Risoluzione
L'esercizio non presenta alcuna difficoltà,oltre a quella di conoscere,e saper applicare tutti i passaggi per ricavare la formula minima,anche detta,formula empirica.Vediamo passo passo come risolvere l'esercizio:
1) Il quesito pone delle quantità in percentuale. Il primo passo consisterà nel rendere le nostre misure in grammi.
Dato che si tratta di percentuali,possiamo pensare di avere 100 g di questo composto che risulterà essere formato da
Manganese (Mn) = 47,79 g
Carbonio (C) = 10,45 g
Ossigeno (O) = 41,46 g
2) Una volta conosciuto il peso in grammi,dobbiamo conoscere il numero di moli.
La formula generale per il calcolo delle moli è la seguente
[math]N = [/math]
[math]\frac{g}{PM}[/math]
Dove N= numero di moli, g = ai grammi che abbiamo a disposizione e PM = peso molecolare,o atomico (se si tratta di singoli
atomi come nel nostro caso)
Quindi andiamo a calcolare il numero di Moli di Mn,C,O.
[math]N(Mn)[/math]
=
[math]\frac{47.79}{55.85}[/math]
[math]= 0,87[/math]
[math]N(C)[/math]
=
[math]\frac{10.45}{12.01}[/math]
[math]= 0,87[/math]
[math]N(O)[/math]
=
[math]\frac{41.46}{16.00}[/math]
[math]= 2.60[/math]
3) A questo punto dobbiamo capire solo quante volte l'atomo compare nella molecola,e per farlo abbiamo bisogno di alcune regole convenzionali:
a) il numero piu piccolo di moli indicherà che l'atomo è presente con coefficiente pari a 1.
b) gli indici degli altri atomi verranno calcolati come rapporto tra l'atomo in questione,e quello che per convenzione abbiamo indicato con coefficiente pari a 1.
Ai fini del nostro esercizio,sia Il Manganese,che il Carbonio,avranno come coefficiente 1 perchè sono presenti nel minor numero di moli. (Entrambi 0.87 mol). Bisogna solo calcolare l'indice dell'Ossigeno in questo modo
[math]Indice (O)= [/math]
[math]\frac{N (O)}{ N(Mn)}[/math]
Quindi
[math]Indice (O)= [/math]
[math]\frac{2.60}{ 0,87}[/math]
[math]= 3 [/math]
I nostri atomi compariranno nella formula empirica con i seguenti pedici
Mn=1 - C=1 - O=3
Quindi la formula corretta è
[math]MnCO_3
[/math]
La risposta esatta è la A
Il vostro compito non è ancora finito,vi aspetto ancora qui per obiezioni,e ulteriori chiarimenti.
Accedi a tutti i contenuti senza limiti