Il primo esercizio,ti chiede implicitamente di bilanciare la reazione. Siamo fortunati,la reazione è gia bilanciata,ciò pero non vuol dire che se mettiamo un kg di Carbonato di calcio,avremo un Kg di Ossido di calcio.
Nella reazione sono le moli a reagire e formarsi,non i grammi.
Quindi l'esercizio va svolto in questo modo.
Sappiamo che da una mole di CaCO3,si forma una mole di CaO,(rapporti stechiometrici 1:1). Per tale motivo calcoliamo in un kg quale moli ci sono.
Il numero che avremo sarà anche il numero di moli di CaO.
Quindi Numero di moli = g/ MM.
Portiamo tutto in grammi,e calcoliamo la MM.
MM = 100g/mol
N=
[math]\frac {1000} {100}[/math]
[math] 10 mol[/math]
Si formano 10 moli di CaO. Quindi dobbiamo trovare quanti grammi sono contenuti in 10,tramite la relazione inversa delle moli.
[math]g = MM * N[/math]
[math]MM(CaO) = 56 [/math]
[math]g= 56 x 10 = 560 g [/math]
Esercizio 2.
Si tratta di una diluizione. La formula è la seguente
[math]M_1 * V_1 = M_2 * V_2[/math]
Sostituiamo i termini e avremo
[math]6 * 10 = 0,5V[/math]
Si risolve come un equazione,e avremo cosi il risultato di 120 ml.
Ovviamente qui era tutto in ml,se c'erano misure diverse,dovevi portare tutte le misure o in litri,o in ml,a seconda di quel che c'era.
Il terzo esercizio è uguale.L'unica difficoltà forse è nell'interpretare il testo. Vediamo insieme
A 50ml di una soluzione 0,06M di HCl viene aggiunto un volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M.
Vale a dire che a 50 ml aggiungiamo 100 ml,per avere una soluzione risultate di 150 ml.
Quindi la formula è la stessa di prima
[math]M_1 * V_1 = M_2 * V_2[/math]
Dove V2 è 150,ovvero la somma dei due volumi.
Avremo quindi
[math]0.06 * 50 = 150 M[/math]
Il risultato matematico è 0.02. Quindi concentrazione è diminuita di un terzo.
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